[MUSIC] Hola, en este video vamos a estudiar algunas reacciones de obtención de sales, para, posteriormente, identificar cuáles de ellas son de óxido-reducción. [SOUND] El primer tipo de obtención de sales, es la que se lleva a cabo entre un elemento metálico y un elemento no-metálico, para la obtención de una sal binaria. A este tipo de reacciones se les conoce como reacciones de síntesis o de combinación. Cuya formula general es A + B para producir AB. Por ejemplo, la reacción de obtención del cloruro de potasio a partir de sus componentes, el metal potasio y el no metal cloro, se pueden representar como, potasio más cloro produce cloruro de potasio. El metal y el no metal cambian su estado de oxidación cuando se transforman en la sal, como se muestra a continuación. Aplicando las reglas de asignación de los números de oxidación, podemos observar que el potasio cambia su número de oxidación de 0 a 1+. Y el cloro de 0 a 1-. Por lo que la reacción es considerada como de óxido-reducción, o REDOX. [SOUND] El siguiente tipo de obtención de sales, es el que se lleva a cabo entre un metal y un ácido. A este tipo de reacción se le conoce como una reacción de desplazamiento. En la cual, un elemento reacciona con un compuesto para la formación de un compuesto nuevo, que es la sal, y un elemento libre. Este tipo de reacción se puede representar mediante una ecuación general que es, A + BC produce AC + B. Por ejemplo, la obtención de cloruro de potasio se puede realizar a partir del potasio y del ácido clorhídrico, como se muestra en la siguiente reacción. Potasio más ácido clorhídrico produce cloruro de potasio más hidrogeno. El elemento que se desplaza del ácido, es el hidrogeno. Este tipo de reacciones se caracterizan, porque alguno de los reactivos cambia su número de oxidación, o estado de oxidación cuando se transforma en los productos. Se puede observar que el potasio cambia de estado de oxidación, de 0 a 1+. Y el hidrogeno cambia de 1+ a 0. El cloro se mantiene en 1-. En esta reacción, también hay un cambio en el estado de oxidación, por tanto, también es una reacción REDOX. [SOUND] El tercer tipo de reacción para la obtención de sales, es la que se lleva a cabo entre un ácido y una base para la generación de sal y agua. A este tipo de reacciones se le conoce como reacciones de neutralización. Por ejemplo, en la reacción de ácido clorhídrico más hidróxido de potasio, produce cloruro de potasio más agua. Está representada por las ecuaciones que se muestran a continuación. Como se observa, en esta reacción, ningún elemento cambia su estado de oxidación, por lo tanto, no es considerada como reacción REDOX. [SOUND] El último tipo de reacción para la obtención de sales que revisaremos, es la que se lleva a cabo entre una sal 1 más una sal 2, para la producción de sal 3 más sal 4. Este tipo de reacción es considerada como de doble sustitución, cuya ecuación general se representa como, AB + CD produce AD + CB. Por ejemplo, entre la reacción del nitrato de bario más sulfato de potasio, para producir sulfato de bario más nitrato de potasio. Como se observa en esta ecuación, ningún elemento cambia su estado de oxidación, por ende, no es de óxido-reducción. [MUSIC]